篇一 :化学实验报告-氯化钠提纯

化学实验报告-氯化钠提纯



实验目的

1.通过沉淀反应,了解提纯氯化钠的方法;

2.练习台称和煤气灯的使用以及过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作。

实验原理

粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-)。

不溶性杂质,可用溶解和过滤的方法除去。

可溶性杂质可用下列方法除去:在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl2溶液时,即可将SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去:

Ba2++SO42- = BaSO4

将溶液过滤,除去BaSO4沉淀,再加入NaOH和Na2CO3溶液,由于发生下列反应:

Mg2++2OH- = Mg(OH)2

Ca2++CO32- = CaCO3

Ba2++ CO32- = BaCO3

食盐溶液中的杂质Mg2+、Ca2+以及沉淀SO42-时加入的过量Ba2+转化为难溶的Mg(OH)2,CaCO3,BaCO3沉淀,并通过过滤的方法除去。过量的NaOH和Na2CO3可以用纯盐酸中和除去。少量可溶性的杂质(如KCl)由于含量很少,在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中,不会和NaCl同时结晶出来。
 
 
 
  过程步骤

一、粗食盐的提纯

1.在台秤上,称取8g粗食盐,放入小烧杯中,加30ml蒸馏水,用玻璃棒搅动,并加热使其溶解。至溶液沸腾时,在搅动下一滴一滴加入1mol·dm-3BaCl2溶液至沉淀完全(约2ml),继续加热,使BaSO4颗粒长大易于沉淀和过滤。为了试验沉淀是否完全,可将烧杯从石棉网上取下,待沉淀沉降后,在上层清液中加入1-2滴BaCl2溶液,观察澄清液中是否还有混浊现象,如果无混浊现象,说明SO42-已完全沉淀。如果仍有混浊现象,则需继续滴加BaCl2溶液,直到上层清液在加入一滴BaCl2后,不再产生混浊现象为止。沉淀完全后,继续加热五分钟,以使沉淀颗粒长大而易于沉降,用普通漏斗过滤。

2.在滤液中加入1ml2mol·dm-3NaOH和3ml 1mol·dm-3Na2CO3溶液加热至沸。待沉淀沉降后,在上层清液中滴加1mol·dm-3Na2CO3溶液至不再产生沉淀为止,用普通漏斗过滤。

3.在滤液中还滴加入2mol·dm-3HCl,并用玻璃棒沾取滤液在pH试纸上试验,直到溶液呈微酸性为止(pH≈6)。

4.将溶液倒入蒸发皿中,用小火加热蒸发,浓缩至稀粥状的稠液为止,但切不可将溶液蒸发至干。

5.冷却后,用布氏漏斗过滤,尽量将结晶抽干。将结晶移入蒸发皿中,在石棉网上用小火加热干燥。

6.称出产品的质量,并计算产量百分率。

二、产品纯度的检验:取少量(约1g)提纯前和提纯后的食盐。分别用5ml蒸馏水溶解,然后各盛于三支试管中,组成三组,对照检验它们的纯度。

1.SO42-的检验:在第一组溶液中,分别加入2滴1mol·dm-3BaCl2溶液,比较沉淀产生的情况,在提纯的食盐溶液中应该无沉淀产生。

2.Ca2+的检验:在第二组溶液中,各加入2滴0.5mol·dm-3草酸铵(NH4)2C2O4溶液,在提纯的食盐溶液中应无白色难溶的草酸钙CaC2O4沉淀产生。

3.Mg2+的检验:在第三组溶液中,各加入2-3滴1mol·dm-3NaOH溶液,使溶液呈碱性(用pH试纸试验)再各加入2-3滴“镁试剂”,在提纯的食盐溶液中应无天蓝色沉淀产生。

镁试剂是一种有机染料,它在酸性溶液中呈黄色,在碱性溶液中呈红色或紫色,但被Mg(OH)2沉淀吸附后,则呈天蓝色,因此可以用来检验Mg2+的存在。

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篇二 :无机化学实验八 氯化钠的提纯

实验八 氯化钠的提纯

一、实验目的

1.学会用化学方法提纯粗食盐,同时为进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料;

2.练习台秤的使用以及加热、溶解、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶、干燥等基本操作;

3.学习食盐中Ca2+、Mg2+、SO42-的定性检验方法。

二、实验原理

1.在粗盐中滴加BaCl2除去SO42-

Ba2++ SO42-= BaSO4↓

2.在滤液中滴加NaOH、Na2CO3除去Mg2+、Ca2+、Ba2+、Fe3+

Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ Ca2++CO32-= CaCO3↓

Ba2++CO32-= BaCO3↓ Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓

3.用HCl中和滤液中过量的OH-、CO32-

H+ + OH - = H2O

CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

[教学重点]

常压过滤、减压过滤、蒸发(浓缩)、结晶等操作

[教学难点]

常压过滤、减压过滤、蒸发(浓缩)、结晶等操作

[实验用品]

仪器:烧杯、量筒、长颈漏斗、吸滤瓶、布氏漏斗、石棉网、泥三角、蒸发皿、

台秤、循环水真空泵

药品:1 mol?L-1Na2CO3、2 mol?L-1NaOH、2 mol?L-1HCl、1 mol?L-1BaCl2、

粗食盐

材料:定性滤纸(Φ12.5、11、9)、广泛pH试纸

[基本操作]补充内容

1.固体溶解

2.固液分离

(1)倾析法

(2)过滤法

A常压过滤:滤纸的选择、漏斗、滤纸的折叠、过滤和转移、洗涤

B减压过滤:

C热过滤

(3)离心分离法

3.蒸发(浓缩)

4.结晶(重结晶)

三、实验步骤

1.粗食盐的提纯

2.产品纯度的检验

实验现象

检验项目

SO42-

Ca2+

Mg2+

3.实验结果

产品外观:产品质量(g):产率(%):

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篇三 :氯化钠的提纯(实验教案)

氯化钠的提纯(实验教案)

实验内容: 实验一  氯化钠的提纯              学时:2学时              

一、主要教学要求

1、  了解提纯NaCl的原理和方法。

2、  学习称量、溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶及干燥等基本操作,掌握煤气灯的使用。

3、  定性地检查产品纯度。

二、教学的方法及教学手段

讲解,教师演示,巡回指导、学生独立实验。

三、教学重点

煤气灯使用,溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶及干燥等基本操作。

四、教学难点

    煤气灯使用,减压过滤,蒸发浓缩。

五、实验原理

粗食盐中通常有K+、Ca2+、Mg2+、SO42-、CO32-等可溶性杂质的离子,还含有不溶性的杂质如泥沙。

不溶性的杂质可用过滤、溶解的方法除去。

可溶性的杂质要加入适当的化学试剂除去。

(1)加BaCl2除SO42      Ba2+ + SO42= BaSO4↓(白色)

(2)加NaOH、Na2CO3除Mg2+、Ca2+、Ba2+    2 Mg2++2OH+ CO32=Mg2(OH)2CO3↓(白色)

(3)加HCl除过量OH、CO32      OH+ H+ = H2O     CO32+ 2 H+ = CO2↑+ H2O

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篇四 :氯化钠的提纯实验报告

山东师范大学化学化工与材料科学学院

实     验     报     告

实验题目  氯化钠的提纯  实验时间      指导教师           成绩    

年级__   _专业          姓名            学号          

 [目的要求]

[实验原理]

[主要仪器设备]

[实验步骤]

                                                                 

                                                                 

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篇五 :实验一 氯化钠的提纯

实验一 氯化钠的提纯

一、目的要求

1 、掌握提纯氯化钠的原理和方法。

2 、练习溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。

4 、了解等离子的定性鉴定。

二、实验原理

化学试剂或医药用的氯化钠都是以粗食盐为原料提纯的。粗盐中含有等可溶性杂质和泥沙等不溶杂质。选择适当的试剂可使等离子生成沉淀而除去。一般是先在食盐溶液中加入溶液,除去

然后在溶液中加入溶液,除去和过量的

过量的溶液用盐酸中和。粗食盐中的与这些沉淀剂不作用,仍留在溶液中。由于的溶解度比的大,而且在粗食盐中的含量较少,所以在蒸浓食盐溶液时,结晶出来,仍留在母液中。

三、仪器与试剂

仪器:台称,普通漏斗,布氏漏斗,吸滤瓶,蒸发皿,烧杯(2只,100),酒精灯,滤纸,玻璃棒,石棉网,火柴,循环水真空泵,试纸坩埚钳,泥三角,小试管(多只)等

试剂:,, , , ,(饱和),(饱和),镁试剂和粗食盐等。

四、基本操作(补充内容)

1.固体溶解

2.固液分离

(1)倾析法

(2)过滤法

A常压过滤:滤纸的选择、漏斗、滤纸的折叠、过滤和转移、洗涤

B减压过滤

C热过滤

(3)离心分离法

3.蒸发(浓缩)

4.结晶(重结晶)

五、实验步骤

一、粗食盐的提纯

1、粗食盐的溶解

称取8.0g粗食盐,放入小烧杯中,加30ml蒸馏水,用玻璃棒搅动,并加热使其溶解。

2、除去

加热溶液到沸腾,边搅动边逐滴加入溶液至沉淀完全(约2ml),继续加热,使颗粒长大而易于沉淀和过滤。为了试验沉淀是否完全,可将烧杯从石棉网上取下,待沉淀沉降后,在上层清液中加入1-2滴溶液,观察澄清液中是否还有混浊现象,如果无混浊现象,说明已完全沉淀。如果仍有混浊现象,则需继续滴加溶液,直到上层清液在加入一滴后,不再产生混浊现象为止。沉淀完全后,继续加热五分钟,以使沉淀颗粒长大而易于沉降,减压过滤。

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篇六 :实验一_氯化钠的提纯

实验一 氯化钠的提纯

一.实验目的

1.掌握用化学方法提纯氯化钠的原理及校验纯度的方法。

2.练习溶解、蒸发、浓缩、结晶、干燥、常压过滤、减压过滤、结晶的洗涤和干燥等基本操作。

3.学习Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-的定性检验方法。

二.实验原理

1、不溶性杂质(如泥、沙等)用过滤法除去。

2、可溶性杂质(如Ca2+、Mg2+ 、K+和SO42-等)。

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓

Ba2+ + CO32- = BaCO3↓(可能过量的Ba2+)

Ca2+ + CO32- = CaCO3↓

过量NaOH和Na2CO3,可通过加HCl除去。

CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

H+ + OH- = H2O

K+量少且溶解度比NaCl大,在溶液蒸发、浓缩析出结晶时,绝大部分仍然会留在母液中,从而与氯化钠分离。

三.实验用品

仪器:台秤,烧杯,普通漏斗,布氏漏斗,吸滤瓶,真空泵,蒸发皿,石棉网,酒精灯

药品:粗食盐,HCl(2 mol·L-1),NaOH(2 mol·L-1),BaCl2(l mol·L-1),Na2CO3(l mol·L-1

(0.5 mol·L-1),镁试剂

材料:pH试纸,滤纸

四.实验内容

(一)粗食盐的提纯

1.粗食盐的溶解

在台秤上称取8 g粗食盐,放入小烧杯中,加入30 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,并加热使其溶解。

2.SO42-及不溶性杂质的除去

将溶液加热至近沸,在不断搅拌下缓慢逐滴加入l mol·L-1的BaCl2溶液(约2 mL),继续小火加热分钟,静置陈化。待上层溶液澄清时,向上层清液中加入1~2滴BaCl2溶液,检验SO42-是否除净。 (NH4)2C2O4 5 若清 ),

液没有出现浑浊现象,说明SO42-已沉淀完全;若清液变浑浊,则表明SO42-尚未除尽,需再滴加BaCl2溶液以除去剩余的SO42-。重复陈化、检验步骤,直到SO42-沉淀完全为止。用普通漏斗过滤,弃去沉淀,保留滤液。

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篇七 :实验一:氯化钠的提纯

氯化钠的提纯

一、 实验目的

1通过粗食盐提纯,了解盐类溶解度知识在无机物提纯中的应用,学习中间控制检验方法①

2练习有关的基本操作:离心、过滤、蒸发、pH试纸的使用、无水盐的干燥和滴定等。

3学习天平的使用和用目视比浊法进行限量分析② 。

二、 实验原理

氯化钠(NaCl)试剂由粗食盐提纯而得。一般食盐中含有泥沙等不溶性杂质及SO42- 、 Ca2+ 、Mg2+ 和K+ 等可溶性杂质。氯化钠的溶解度随温度的变化很小,不能用重结晶的方法纯化,而需用化学法处理,使可溶性杂质都转化成难溶物,过滤除去。

此方法的原理是,利用稍过量的氯化钡与氯化钠中的SO42- 反应转化为难溶的硫酸钡;再加碳酸钠与Ca2+ 、 Mg2+及没有转变为硫酸钡的Ba2+ ,生成碳酸盐沉淀,过量的碳酸钠会使产品呈碱性,将沉淀过滤后加盐酸除去过量的CO32- ,有关化学反应式如下: Ba2+ +SO42- ==BaSO4↓ Ca2+ +CO32- ==CaCO3↓ 2Mg2+ +2OH- +CO32- ==Mg2(OH)2CO3↓ CO32- +2H+ ==CO2↑+H2O 至于用沉淀剂不能除去的其它可溶性杂质,如K+ ,在最后的浓缩结晶过程中,绝大部分仍留在母液内,而与氯化钠晶体分开,少量多余的盐酸,在干燥氯化钠时,以氯化氢形式逸出。

三、 实验步骤

1溶盐

用烧杯称取5.0g食盐,加水20mL。加热搅拌使盐溶解,溶液中的少量不溶性杂质,留待下步过滤时一并滤去。

2化学处理

(1)除去SO42- 将食盐溶液加热至沸,用小火维持微沸。边搅拌,边逐滴加入

0.5 mol·L-1 BaCl2溶液,要求将溶液中全部的SO42- 都变成BaSO4沉淀。记录所用BaCl2溶液的量。因BaCl2的用量随食盐来源不同而异,应通过实验确定最少用量。否则,为了除去有毒的Ba2+ ,要浪费试剂和时间,因此,需

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篇八 :实验二、氯化钠的提纯

实验二 氯化钠的提纯

一.实验目的

1.掌握用化学方法提纯氯化钠的原理。

2.练习溶解、蒸发、浓缩、干燥、常压过滤、减压过滤等基本操作。

3.学习Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-的定性检验方法。

二.预习提要

1.粗食盐中一般含有那些杂质?如何用化学方法除去这些杂质?设计提纯方案。

2.溶解、蒸发、浓缩、干燥、常压过滤、减压过滤等基本技能的正确操作规范。

三.实验原理

1、不溶性杂质(如泥、沙等)用过滤法除去。

2、可溶性杂质(如Ca2+、Mg2+ 、K+和SO42-等)。

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓

Ba2+ + CO32- = BaCO3↓(可能过量的Ba2+)

Ca2+ + CO32- = CaCO3↓

过量NaOH和Na2CO3,可通过加HCl除去。

CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

H+ + OH- = H2O

K+量少且溶解度比NaCl大,在溶液蒸发、浓缩析出结晶时,绝大部分仍然会留在母液中,从而与氯化钠分离。

四.实验用品

仪器:台秤,烧杯,普通漏斗,布氏漏斗,吸滤瓶,真空泵,蒸发皿,石棉网,酒精灯 药品:粗食盐,HCl(2 mol·L-1),NaOH(2 mol·L-1),BaCl2(l mol·L-1),Na2CO3(l mol·L-1), (NH4)2C2O4(0.5 mol·L-1),镁试剂

材料:pH试纸,滤纸

五.实验内容

(一)粗食盐的提纯

1.粗食盐的溶解

在台秤上称取8 g粗食盐,放入小烧杯中,加入30 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,并加热使其溶解。

2.SO42-及不溶性杂质的除去

将溶液加热至近沸,在不断搅拌下缓慢逐滴加入l mol·L-1的BaCl2溶液(约2 mL),继续小火加热5分钟,静置陈化。待上层溶液澄清时,向上层清液中加入1~2滴BaCl2溶液,检验SO42-是否除净。 若清液没有出现浑浊现象,说明SO42-已沉淀完全;若清液变浑浊,则表明SO42-尚未除尽,需再滴加BaCl2溶液以除去剩余的SO42-。重复陈化、检验步骤,直到SO42-沉淀完全为止。用普通漏斗过滤,弃去沉淀,保留滤液。

…… …… 余下全文